🐺 Seorang Siswa Ingin Membuat 200 Ml Larutan H2So4 You are not right. I suggest it to discuss.

Di materi Kimia Kelas 11, lo akan belajar tentang rumus pengenceran larutan. Yuk, pelajari materi, rumus, dan contoh soalnya di artikel ini. Di rumah lagi ada tamu, terus mama nyuruh elo buat bikin sirup. Eh, ternyata sirupnya kemanisan! Yes, elo akan tambahkan air biar rasa manisnya berkurang. Tapi kok bisa ya? Kenapa menambahkan air bisa membuat rasa manis dari sirup berkurang? Caranya dengan melakukan pengenceran larutan, dong! Di kelas 11 elo akan belajar nih, cara dan rumus pengenceran larutan ini. Supaya lebih paham, yuk belajar bareng! Pengenceran LarutanRumus Pengenceran LarutanContoh Soal Pengenceran larutan adalah proses penurunan konsentrasi larutan dengan penambahan zat pelarut dok. Larutan adalah campuran antara dua buah hal yaitu zat terlarut dan zat pelarut. Dengan catatan, zat pelarut harus lebih banyak dari zat terlarut. Nah, pengenceran larutan sendiri adalah proses penurunan konsentrasi larutan dengan penambahan zat pelarut untuk menurunkan konsentrasi larutan agar lebih encer dari konsentrasi awalnya. Kok, larutan perlu diencerkan? Iya, guys. Pengenceran ini perlu dilakukan kalau elo cuma punya larutan dengan konsentrasi pekat sementara elo membutuhkan larutan berkonsentrasi encer. Sama kayak sirup yang kemanisan tadi. Elo harus mengencerkan sirupnya supaya rasa manisnya berkurang. Baca Juga Larutan Asam Materi Kimia Kelas 11 Rumus Pengenceran Larutan Pengenceran laruan dok. Supaya bisa mendapatkan larutan dengan konsentrasi yang tepat, elo harus melakukan perhitungan terlebih dahulu. Rumus ini diperlukan kalau elo membutuhkan larutan dengan jumlah yang tepat saat praktikum. Berikut rumusnya Rumus pengenceran larutan Arsip Zenius V1 = volume larutan pekat L M1 = konsentrasi larutan pekat M V2 = volume larutan encer L M2 = konsentrasi larutan encer M x = banyak pelarut yang ditambahkan L Dengan catatan, V2=V1+x Kalau sudah ketemu perhitungan yang tepat, elo hanya perlu menuangkan jumlah pelarut yang dibutuhkan ke dalam zat yang akan dilarutkan atau diencerkan. Misalnya nih, elo butuh mengencerkan larutan berukuran 10 mL yang konsentrasinya 4 M menjadi 2 M. Nah, untuk mencari tahu berapa jumlah larutan pelarut yang dibutuhkan, elo bisa menggunakan rumus tadi. V1 M1 = V1+x M2 104=10+x2 40=20+2x 2x=40-20 2x=20 x=10 Nah, berarti jumlah larutan pelarut yang elo butuhkan untuk mengencerkan larutan ini sebanyak 10 mL. Jadi, cara pengenceran larutan yang terbaik adalah dengan menghitungnya terlebih dahulu. Apa elo sudah paham? Supaya makin mendalami, coba bahas soal-soal ini, yuk! Baca Juga Pengertian dan Rumus Larutan Penyangga – Materi Kimia Kelas 11 Contoh Soal 1. Jika sebanyak 10 mL larutan amoniak 0,02 M ditambahkan 90 mL air maka konsentrasi larutan amoniak berubah menjadi… a. 0,02 M b. 0,01 M c. 0,002 M d. 0,001 M e. 0,004 M Pembahasan Kita sudah tahu kalau V1 = 10 mL M1 = 0,02 M x = 90 mL Dari rumus V1 M1 = V1 +x M2 kita bisa masukkan 100,02=10+90M2 Maka, M2=0,2100 M2=0,002 Jadi, jawabannya adalah C. 2. Sebanyak 20 mL H2SO4 2 M dituangkan ke dalam gelas kimia berisi 80 mL air. Konsentrasi setelah pencampuran adalah… a. 0,2 M b. 0,4 M c. 0,6 M d. 0,8 M e. 1,0 M Pembahasan V1 = 20 mL M1 = 2 M x = 80 mL Dari rumus V1 M1 = V1 +x M2 kita bisa masukkan 202=20+80M2 Maka, M2=40100 M2=0,4 Jadi, jawabannya adalah B. 3. Sebanyak 20 mL larutan berkonsentrasi 2 M dituangkan ke dalam gelas kimia berisi 40 mL air. Konsentrasi setelah pencampuran adalah… a. 0,2 M b. 0,5 M c. 0,7 M d. 0,8 M e. 1 M Pembahasan V1 = 20 mL M1 = 2 M x = 40 mL Dari rumus V1M1=V1+xM2 kita bisa masukkan 202=20+40M2 Maka, M2=4060 M2=0,7 Jadi, jawabannya adalah C. Masih bingung sama penjelasan artikel ini? Elo bisa belajar lebih lanjut dengan tutor di aplikasi Zenius dengan klik yang ada di banner ini. Biar belajarnya lebih mantap, elo juga bisa berlangganan paket belajar Zenius! Kita punya berbagai pilihan paket yang udah disesuaikan sama setiap kebutuhan elo. Klik gambar di bawah ini ya untuk pengalaman belajar yang lebih seru! Baca Juga Persamaan Reaksi Asam Basa dan Contohnya – Materi Kimia Kelas 11

ViewTO UM KIMIA 2022 PAKET CHEM 10 at Muhammadiyah University of Yogyakarta. TO UM 2022 Paket A 1. Seorang siswa akan membuat larutan asam sulfat (H2SO4) sebanyak 100 mL 0,2 M

PertanyaanSeorang siswa ingin membuat larutan H 2 SO 4 sebanyak 200 mL dengan konsentrasi 0,2 M. Jika pada awalnya hanya terdapat dengan konsentrasi 2 M, volume 2 M yang harus diambil oleh siswa tersebut adalah ....Seorang siswa ingin membuat larutan sebanyak 200 mL dengan konsentrasi 0,2 M. Jika pada awalnya hanya terdapat dengan konsentrasi 2 M, volume 2 M yang harus diambil oleh siswa tersebut adalah ....5 mL10 mL15 mL20 mL25 mLJSMahasiswa/Alumni Universitas Negeri MedanJawabanvolume 2 M yang harus diambil yaitu sebanyak 20 mL, lalu ditambahkan air hingga volumenya menjadi 200 2 M yang harus diambil yaitu sebanyak 20 mL, lalu ditambahkan air hingga volumenya menjadi 200 dapat menggunakan persamaan pengenceran sebagai berikut. Jadi, volume 2 M yang harus diambil yaitu sebanyak 20 mL, lalu ditambahkan air hingga volumenya menjadi 200 dapat menggunakan persamaan pengenceran sebagai berikut. Jadi, volume 2 M yang harus diambil yaitu sebanyak 20 mL, lalu ditambahkan air hingga volumenya menjadi 200 mL. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!3rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!

Seorangsiswa akan membuat larutan H2SO4 2M dari larutan H2SO4 pekat (32N). jika siswa tersebbut ingin membuat larutan H2SO4 4M sebanyak 1L berapa ml larutan H2SO4 yang harus ditambahkan a. 125 ml b. 250 ml c. 150 ml d. 200 ml e. 225 ml Cara : N = ek/V N = (massa/ (Mr/jumlah H+) / V ) = ( ( (massa/Mr) / V ) x jumlah H+)

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya10 Maret 2022 1548Hallo, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah 1 ml atau 20 tetes. Untuk lebih jelasnya, yuk disimak pembahasan berikut ini. Pengenceran adalah penurunan konsentrasi larutan dengan penambahan pelarut agar lebih encer dari konsentrasi awalnya. Pada pengenceran berlaku persamaan M1 Ã— V1 = M2 Ã— V2 dimana M1 = Molaritas awal V1 = volume awal M2 = Molaritas setelah pengenceran V2 = Volume total setelah pengenceran Konsentrasi atau Molaritas adalah banyaknya mol zat yang terlarut dalam satu liter larutan. Hubungan antara molaritas dengan kadar kepekatan larutan dapat dirumuskan sebagai berikut. M = % Ã— Ã— 10 / Mr dengan % = kadar larutan % â´ = massa jenis larutan gr/ml M = Molaritas M Mr = massa molekul relatif Untuk membuat 200 mL larutan H2SO4 0,1M, maka H2SO4 pekat yang harus diambil adalah M H2SO4 pekat = % Ã— â´ Ã— 10 / Mr M H2SO4 pekat = 98% Ã— 2 g/ml Ã— 10 / 98 gram/mol M H2SO4 pekat = 20 M M1 Ã— V1 = M2 Ã— V2 20 M Ã— V1 = 0,1 M Ã— 200ml V1 = 1 ml V1 = 20 tetes. Jadi, larutan H2SO4 yang harus diambil adalah 20 tetes atau 1 ml.

Soalpertanyaan : Seorang siswa membuat 100 ml larutan h2so4 0,1 m . Besarnya ph larutan ini adalah Jawaban : Jawaban yang benar dari soal "Seorang siswa membuat 100 ml larutan h2so4 0,1 m . Besarnya ph larutan ini adalah" diatas yaitu diketahui : [H2SO4] = 0,1 M V = Lanjut Baca »

Top 1 seorang siswa akan membuat larutan H2So4 dengan konsentrasi m ... Pengarang - Peringkat 103 Table of Contents Show Top 1 seorang siswa akan membuat larutan H2So4 dengan konsentrasi m ...Top 2 Seorang siswa akan membuat larutan h2so4 dengan kosentrasi 0,1 m ...Top 3 Untuk membuat 500 mL larutan H2SO4 M dibutu... - RoboguruTop 4 Seorang siswa ingin membuat larutan H2SO4 sebany... - RoboguruTop 5 soal-soal konsentrasi larutan stoikiometri - Spada UNSTop 6 Tutorial Menjawab Soal Tentang Molaritas M - Your Chemistry A+Top 7 Top 10 seorang siswa akan membuat larutan h2so4 dengan konsentrasi ...Top 8 Pertemuan 2 PREPARASI LARUTAN Penyiapan/pembuatan larutan ...Top 9 Kimia 2Top 10 MATERI DAN LATIHAN SOAL KIMIA KELAS XII SEMESTER 1 BAB ...Video yang berhubungan Ringkasan . TOLONG PILIH BEBERAPA JAWABAN YANG BENAR . Sebanyak 8 L campuran hidrokarbon mengandung gas C2H6 etana dan gas C6H14 heksana. Jika campuran gas tersebut dibakar menghasilkan gas CO2 dan H2O. … . Jika volume gas CO2 yang terbentuk sebanyak 20 L, maka pernyataan berikut yang benar adalah...a. Memenuhi hukum proustb. Tidak memenuhi hukum daltonc. Volume gas etana dalam campuran adalah 1 Ld. Volume gas etana dan heksana berturut turut adalah 4 L dan 4 Le. Volume gas etana d Hasil pencarian yang cocok Seorang siswa akan membuat larutan H2So4 dengan konsentrasi m sebanyak 500 ml . jika diketahui A; H= 1, S=32 ,O =16 , dan massa jenis H2So4 dianggap ... ... Top 2 Seorang siswa akan membuat larutan h2so4 dengan kosentrasi 0,1 m ... Pengarang - Peringkat 103 Ringkasan . TOLONG PILIH BEBERAPA JAWABAN YANG BENAR . Sebanyak 8 L campuran hidrokarbon mengandung gas C2H6 etana dan gas C6H14 heksana. Jika campuran gas tersebut dibakar menghasilkan gas CO2 dan H2O. … . Jika volume gas CO2 yang terbentuk sebanyak 20 L, maka pernyataan berikut yang benar adalah...a. Memenuhi hukum proustb. Tidak memenuhi hukum daltonc. Volume gas etana dalam campuran adalah 1 Ld. Volume gas etana dan heksana berturut turut adalah 4 L dan 4 Le. Volume gas etana d Hasil pencarian yang cocok Seorang siswa akan membuat larutan h2so4 dengan kosentrasi 0,1 m dalam akuades sebanyak 500 ml jika diketahui Ar H = 1, S = 32 O=16 dan massa jenis h2so4 ... ... Top 3 Untuk membuat 500 mL larutan H2SO4 M dibutu... - Roboguru Pengarang - Peringkat 178 Ringkasan Ketika dilakukan suatu pengenceran, sebenarnya jumlah mol zat terlarut tidak berubah, hanya saja yang mengalami perubahan adalah volumenya saja. Apabila suatu senyawa diencerkan maka berlaku rumus . maka, untuk membuat 500 mL larutan M dari larutan 5 M, . Jadi, jawaban yang benar adalah A.. Hasil pencarian yang cocok Pertanyaan. Untuk membuat 500 mL larutan begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style M dibutuhkan larutan ... ... Top 4 Seorang siswa ingin membuat larutan H2SO4 sebany... - Roboguru Pengarang - Peringkat 194 Ringkasan Seorang siswa ingin membuat larutan sebanyak 200 mL dengan konsentrasi 0,2 M. Jika pada awalnya hanya terdapat dengan konsentrasi 2 M, volume 2 M yang harus diambil oleh siswa tersebut adalah ..... Hasil pencarian yang cocok Seorang siswa ingin membuat larutan begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style sebanyak 200 mL dengan konsentrasi 0,2 M. Jika pada ... ... Top 5 soal-soal konsentrasi larutan stoikiometri - Spada UNS Pengarang - Peringkat 111 Hasil pencarian yang cocok 1. Larutan H2SO4 0,2 m dibuat dengan mencampurkan x gram H2SO4 ke dalam ... Berapa ml larutan basa ini diperlukan untuk membuat 500 ml larutan NaOH 0,5 M? ... Top 6 Tutorial Menjawab Soal Tentang Molaritas M - Your Chemistry A+ Pengarang - Peringkat 145 Ringkasan T10/07/2016 . Sebanyak 10 gram NaOH dilarutkan dalam 2 liter air. Jika Mr NaOH = 40, molaritas larutan NaOH tersebut adalah sebesar .M . . Ada dua cara yang bisa digunakan untuk mencari molaritas, nanti slahkan pilih cara yang paling mudah menurut kalian Mol = gr / Mr = 10 / 40 = 0,25 mol M = n / VL = 0,25 mol / 2 L = 0,125 mol/L = 0,125 M . M = gr / Mr x 1000/VmL = 10 / 40 x 1000/2000 = 0,25 x ½ = 0,125 M . Hasilnya sama yaitu 0,125 M. Rumus kedua merupakan penggab Hasil pencarian yang cocok Seorang siswa akan membuat larutan H2SO4 dengan onsentrasi 0,1 M dalam aquades sebanyak 500 mL. jika diketahui Ar H = 1, S = 32, O = 16 dan massa jenis ... ... Top 7 Top 10 seorang siswa akan membuat larutan h2so4 dengan konsentrasi ... Pengarang - Peringkat 193 Hasil pencarian yang cocok 23 Apr 2022 — ... akan membuat larutan h2so4 dengan konsentrasi 0,1 m sebanyak 500 ml 2022 ... Top 3 Seorang siswa ingin membuat larutan H2SO4 sebany. ... Top 8 Pertemuan 2 PREPARASI LARUTAN Penyiapan/pembuatan larutan ... Pengarang - Peringkat 118 Hasil pencarian yang cocok 1,69. 85. Asam sulfat. H2SO4. 1,82. 96. Amonium hidroksida. NH4OH. 0,90 ... Bagaimana cara membuat 500 ml larutan NaOH 0,2 M dari NaOH padat ? ... Top 9 Kimia 2 Pengarang - Peringkat 298 Hasil pencarian yang cocok 10-5 M e . 10-7 M 14. ... pH suatu larutan basa lemah MOH 0,1 M adalah 10. ... pH larutan 500 ml Ca OH , 0,0005 mol adalah .... a . b . 11 10 9 d . ... Top 10 MATERI DAN LATIHAN SOAL KIMIA KELAS XII SEMESTER 1 BAB ... Pengarang - Peringkat 144 Ringkasan . . Konsentrasi larutan menyatakan jumlah zat tertentu dalam suatu larutan atau pelarut. Terdapat beberapa satuan konsentrasi, yaitu persentase massa %, persentase volume %, fraksi mol X, molalitas m, molaritas M Menyatakan jumlah massa gram zat terlarut dalam 100 gram larutan massa1 = massa zat terlarut . Menyatakan jumlah volume Liter zat terlarut dalam 100 Liter larutan volume1 = volume zat terlarut . Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam jumlah mol to Hasil pencarian yang cocok Volume uap air yang dapat ditambahkan pada 250 mL larutan H2SO4 0,3 M untuk ... Seorang siswa yang sedang praktikum akan membuat larutan NaOH 1 molal. ... T10/07/2016 Sebanyak 10 gram NaOH dilarutkan dalam 2 liter air. Jika Mr NaOH = 40, molaritas larutan NaOH tersebut adalah sebesar . . . . .M Ada dua cara yang bisa digunakan untuk mencari molaritas, nanti slahkan pilih cara yang paling mudah menurut kalian. Mol = gr / Mr = 10 / 40 = 0,25 mol M = n / VL = 0,25 mol / 2 L = 0,125 mol/L = 0,125 M M = gr / Mr x 1000/VmL = 10 / 40 x 1000/2000 = 0,25 x ½ = 0,125 M Hasilnya sama yaitu 0,125 M. Rumus kedua merupakan penggabungan dari rumus pertama. Seorang siswa akan membuat larutan H2SO4 dengan onsentrasi 0,1 M dalam aquades sebanyak 500 mL. jika diketahui Ar H = 1, S = 32, O = 16 dan massa jenis H2SO4 dianggap 1 g/mL, banyakny H2SO4 yang harus dilarutkan adalah . . . . mL Akan dibuat larutan H2SO4 0,1 M sebanyak 500 mL Pertama cari dulu jumlah mol dalam 500 mL H2SO4 0,1 M M = n / V → n = M x V = 0,1 mol/L x 0,5 L = 0,05 mol Setelah itu baru kita cari massa H2SO4 menggunaan rumus n = gr / Mr → gr = n x Mr = 0,05 x 98 = 4,9 gram karena massa jenis H2SO4 = 1 gr/ mL, maka 4,9 gram H2SO4 setara dengan V = 4,9 mL menggunakan hubungan massa jenis = gr / V → V = gr / massa jenis Massa jenis madu yang mengandung glukosa Mr = 180 sebanyak 35 % b/b adalah 1,4 gram/cm3. Molaritas glukosa dalam madu tersebut adalah . . . .M Massa jenis madu = 1,4 gram/ cm3 % berat glukosa = 35 % b/b Kita misalkan saja madunya ada 1000 mL, maka massa madu tersebu adalah Massa madu = V x Massa jenis = 1000 mL x 1,4 gram/ ml = 1400 gram Dalam 1400 gram madu akan mengandung glukosa sebanyak Mol glukosa = gr / Mr = 490 / 180 = 2,7 mol Maka molaritas glukosa dalam madu adalah = n/V = 2,7 mol / 1 L = 2,7 mol/L = 2,7 M Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,1 M diencerkan sehngga konsentrasinya menjadi 0,01 M. pada proses pengenceran ini, volume pelarut yang ditambahkan sebanyak . . . .mL 100 mL KOH 0,1 M akan diencerkan menjadi KOH 0,01 M Volume pelarut yang ditambahkan = . . . ? 100 mL x 0,01 M = V2 x 0,01 M V2 = 10 / 0,01 mL = 1000 mL Volume pelarut yang ditambahkan = V2 – V1 = 1000 mL – 100 mL = 900 mL Sebanyak 100 mL NaOH 0,5 M dicampurkan dengan 00 mL NaOH 0,1 M. molarits campuran yang terjadi adalah . . . . 100 mL NaOH 0,5 M + 400 mL NaOH 0,1 M Langkah pertama adalah mencari mol masing masing larutan sebelum dicampurkan. Mol = M x V = 0,5 x 0,1 = 0,05 mol Mol = M x V = 0,1 x 0,4 = 0,04 mol Mol total NaOH setelah terjadi pencampuran = 0,05 + 0,04 = 0,09 mol Volume total = V1 + V2 = 100 Ml + 400 mL = 500 mL = 0,5 L Maka Molaritas campuran adalah M campuran = mol campuran / volume campuran = 0,09 mol / 0,5 L = 0,18 M Atau kalian bisa menggunakan rumus langsung yaitu Hasilnya sama, jadi silahkan pilih yang paling mudah menurut kalian. Untuk membut 500 mL larutan KOH 0,2 M diperlukan kristal KOH murni sebanyak . . . .Mr KOH = 56 500 mL KOH 0,2 M Mr KOH = 56 Jumlah mol = M x V = 0,2 x 0,2 = 0,1 mol Massa KOH dalam 0,1 mol KOH = massa KOH padat murni yang dibutuhkan untuk membuat 500 mL KOH 0,2 M, yaitu Massa KOH gr KOH =n x Mr = 0,1 x 56 = 5,6 gram Kemolaran asam nitrat pekat 63 % dengan massa jenis 1,3 kg/L adalah . . . .Mr HNO3 = 63 Untuk mencari molaritas suau larutan pekat dapat digunakan rumus Volume asam sulfat 98 % massa jenis 1,8 kg/L yang diperlukan untuk mebuat larua H2SO4 0,5 M adalah . . . .Mr H2SO4 = 98 Massa jenis H2SO4 = 1,8 kg/L Akan dibuat 90 mL H2SO4 0,5 M Mr H2SO4 = 98 Langkah pertama adalah kita cari dulu berapa molaritas dari H2SO4 pekat ini dengan menggunakan rumus Dari data diatas didapat M1 = 18 M, V2 = 90 mL dan M2 = 0,5 M Maka jumlah H2SO4 pekat yang dibtuhkan adalah V1 . 18 M = 90 mL . 0,5 M nah mudah kan, kalau kalian mau belajar kalian pasti bisa. Oke… sekian dulu postingan kali ini semoga bermanfaat…jangan lupa lihat juga tutorial tutorial lainnya yang pasti bikin kalian tambah menykai kimia…jika punya pertanyaan…silahkan tulis dikolom komentar…terimakasih…jangan lupa dishare ya. . . . Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini SEORANGPENGGUNA TELAH BERTANYA 👇 Larutan nh4oh 0,1 m yang volumenya 400 ml ditambahkan kedalam 200 ml larutan h2so4 ternyata diperoleh larutan penyangga dengan ph = 9 - 2 log 2 (kb = 10^-5) hitunglah h2so4 tersebut ! INI JAWABAN TERBAIK 👇 Jawaban yang benar diberikan: maulidaarintatyasmor Larutan NH₄OH 0,1 M yang volumenya 400 mL []

Berikut pembahasan soal ujian nasional kimia tahun 2019 ala Pembahasan dibagi menjadi 4 bagian, dengan setiap bagian 10 nomor. Total semua soal 40 butir soal. Tautan bagian berikutnya silakan gulung ke bawah pada kiriman pembahasan ini. Mohon koreksi bila ditemui ketidaktepatan dalam pembahasan. Terima kasih. Soal Nomor 31 sampai dengan Nomor 40 Soal Nomor 31 Seorang petani kebingungan karena lahannya sudah kurang produktif lagi dibandingkan sebelumnya setelah terdampak hujan asam letusan gunung berapi. Padahal secara rutin ia telah menambahkan pupuk nitrogen dan amonia dengan maksud menyuburkan lahannya. Setelah pH tanah diperiksa, ternyata diperoleh pH sebesar 2. Menurut pandangan ahli, penggunaan pupuk nitrogen berlebihan, justru menyebabkan pH tanah menjadi asam disebabkan bakteri dalam tanah mengoksidasi NH4+ menjadi nitrat, NO3–. Dari beberapa zat berikutCONH22 CaO NH4NO3 K2HPO4 Zat yang dapat ditambahkan petani agar tanahnya produktif kembali adalah .....1 dan 2 1 dan 3 2 dan 3 2 dan 4 3 dan 4 Pembahasan Soal Nomor 31. Karena tanah kelewat asam maka perlu ditambahkan zat yang bersifat basa. Di antara zat-zat yang tersedia yang bersifat basa adalah CaO dan K2HPO4. Jawaban yang tepat Soal Nomor 32 Seorang siswa membuat larutan penyangga dengan pH = 9 dari zat yang tersedia yaitu larutan NH3 1 M Kb = 1×10–5 dan kristal garam NH4Cl Mr = 53,5. Adapun tahapannya sebagai 1 L larutan NH3 menimbang 5,35 gram NH4Cl dan mencampurkan ke larutan NH3 mengaduk hingga semua kristal larut Setelah diukur ternyata pH larutan yang terbentuk tidak sesuai. Tahapan yang menyimpang dari proses tersebut adalah .....konsentrasi NH3 yang digunakan terlalu kecil percampuran harus dipanaskan terlebih dahulu larutan NH3 yang digunakan terlalu sedikit massa NH4Cl yang ditimbang seharusnya 0,53 gram larutan NH3 yang digunakan seharusnya 100 mL Pembahasan Soal Nomor Agar mendapat pH = 9 maka harus [basa lemah] = [asam konjugat] Bila NH4Cl yang dicampurkan 5,35 g setara dengan 0,1 mol NH4Cl maka jumlah NH3 1 M cukup 100 mL sehingga sebanding dengan jumlah NH4Cl. Karena NH3 yang digunakan sebanyak 1 L maka jumlah NH3 menjadi lebih banyak. Sehingga [OH–] tidak sama dengan 10–5 M tetapi malah 10–4 M. Perhitungannya [OH–] = 10–5 1 mol/0,1 mol = 10–4 M Jawaban yang tepat Soal Nomor 33 Perhatikan gambar dua larutan asam yang mempunyai harga pH sama! Ka CH3COOH = 1×10–5 Pernyataan yang paling tepat mengani kedua larutan tersebut adalah .....konsentrasi larutan CH3COOH dan larutan HNO3 sama besar jumlah mol CH3COOH sama dengan jumlah mol HNO3 konsentrasi H+ kedua larutan sama besar indikator PP akan berwarna merah dalam larutan CH3COOH volume kedua larutan sama sehingga kadar anionnya juga sama. Pembahasan Soal Nomor 33. Ketika pH keduanya sama maka [H+] keduanya akan sama. Jawaban yang tepat Soal Nomor 34 Saat ini banyak sekali jenis bahan bakar yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Berikut disajikan data bahan bakar dan bilangan oktan. Berdasarkan data, bahan bakar dengan mutu paling baik adalah .....Premium Pertalite Pertamax Pertamax Plus Pertamax Turbo Pembahasan Soal Nomor 34. Mutu bahan bakar bensin semakin baik bila bilangan oktannya semakin tinggi. Jawaban yang tepat Soal Nomor 35 Seorang siswa melakukan percobaan tentang uji karbohidrat menggunakan pereaksi Molisch, Benedict dan Iodin. Hasil uji sampelnya adalah sebagai pereaksi Molisch menghasilkan endapan ungu Dengan pereaksi Benedict menghasilkan endapan merah bata Larutan iodin menghasilkan perubahan warna merah coklat Berdasarkan data, dapat disimpulkan bahwa sampel tersebut mengandung .....glukosa amilum selulosa glikogen sukrosa Pembahasan Soal Nomor 35. Keberadaan glikogen akan memberikan hasil positif terhadap ketiga jenis uji karbohidrat pada soal ini. Jawaban yang tepat Soal Nomor 36 Perhatikan tabel data berikut! Data yang berhubungan dengan tepat ditunjukkan oleh nomor.....1 2 3 4 5 Pembahasan Soal Nomor 36. Hanya 2 yang berhubungan tepat. Jawaban yang tepat Soal Nomor 37 Perhatikan senyawa karbon berikut!3-metil-2-pentanon 2-pentanol 2-metilpentanal 2,2-dimetil-1-propanol Dua senyawa yang berisomer fungsi adalah .....1 dan 2 1 dan 3 2 dan 3 2 dan 4 3 dan 4 Pembahasan Soal Nomor 37. Alkohol R–OH berisomer fungsi dengan eter Aldehid R–CHO berisomer fungsi dengan keton R–COR’3-metil-2-pentanon keton 6C 2-pentanol alkohol 5C 2-metilpentanal aldehid 6C 2,2-dimetil-1-propanol alkohol 5C 1 dengan 3 merupakan isomer gugus fungsi. 2 dengan 4 isomer struktur. Jawaban yang tepat Soal Nomor 38 Perhatikan serangkaian persamaan reaksi berikut!Jenis persamaan reaksi i, ii, dan iii secara berturut-turut adalah .....adisi, substitusi, dan eliminasi adisi, substitusi, dan substitusi eliminasi, substitusi, dan eliminasi eliminasi, adisi, dan adisi eliminasi, substitusi, dan adisi Pembahasan Soal Nomor adisi, jumlah atom H pada hasil reaksi bertambah Reaksi substitusi, terjadi pertukaran atom H dengan atom Br Reaksi substitusi, terjadi pertukaran atom Br dengan gugus OH Jawaban yang tepat Soal Nomor 39 Perhatikan struktur hidrokarbon berikut!Jumlah atom C-primer dan C-tersier dalam senyawa tersebut berturut-turut adalah3 dan 3 3 dan 2 3 dan 1 2 dan 3 2 dan 2 Pembahasan Soal Nomor primer adalah atom C yang hanya mengikat 1 atom C di dekatnya. Pada soal ini ada 3 atom C primer. C sekunder adalah atom C yang mengikat 2 atom C di dekatnya. Pada soal ini ada 1 atom C sekunder. C tersier adalah atom C yang mengikat 3 atom C di dekatnya. Pada soal ini ada 1 atom C primer. Jawaban yang tepat Soal Nomor 40 Diketahui dua buah senyawa karbon dengan rumus struktur sebagai Kedua senyawa tersebut memiliki rumus molekul yang sama yaitu C3H8O, tetapi gugus fungsinya berbeda. Beberapa sifat kimia yang terkait dengan gugus fungsi senyawa tersebut adalah sebagai berikutSenyawa X tidak dapat bereaksi dengan logam aktif Senyawa Y tidak dapat dioksidasi dengan KMnO4 Senyawa X dapat dihidrolisis menjadi alkena Senyawa Y dapat membentuk ester jika direaksikan dengan asam karboksilat Pasangan sifat kimia yang tepat dari kedua senyawa terdapat pada nomor......1 dan 2 1 dan 4 2 dan 3 2 dan 4 3 dan 4 Pembahasan Soal Nomor 40. Senyawa X propana golongan alkana. Alkana memang tidak bereaksi dengan logam aktif, dan tidak dapat dihidrolisis. Senyawa Y propanol golongan alkohol. Alkohol dapat dioksidasi menjadi asam alkanoat, propanol dioksidasi dengan KMnO4 menjadi asam propanoat. Jawaban yang tepat A. Soal UN Kimia 2019 Nomor 1-10 Pembahasan Soal UN Kimia 2019 Nomor 11-20 Pembahasan Soal UN Kimia 2019 Nomor 21-30 Pembahasan Soal UN Kimia 2019 Nomor 31-40

ZHbd5c.

p10bx8tti5.pages.dev/344

p10bx8tti5.pages.dev/576

p10bx8tti5.pages.dev/87

p10bx8tti5.pages.dev/150

p10bx8tti5.pages.dev/278

p10bx8tti5.pages.dev/209

p10bx8tti5.pages.dev/390

p10bx8tti5.pages.dev/84

seorang siswa ingin membuat 200 ml larutan h2so4